כיצד להכין תמיסה מימית של כלור Ferric

Ferric כלוריד (III) בצורת תמיסה של צבע חוםיכול להיות מוכן במעבדה או בבית. זה ידרוש עמידים חום שאינם מתכתיים מים חמים נקיים (מבושלים או מזוקקים). לאחר פירוק והתיישבות, נוזל חום כהה מתקבל. ישנן מספר תכונות של הכנת פתרון של כלור Ferric, שבו אתה צריך לדעת על לפני שתתחיל לעבוד עם זה.

ברזל כלור

כלוריד כלוריד נטול מים, המיוצר על ידי התעשייה הכימית - FeCl₃, - גבישים בצבע חום כהה עם גווניםאדום, סגול, ירוק כהה. המסה הטוחנת היא 162.21 g / mol. החומר נמס בטמפרטורה של 307.5 מעלות צלזיוס, ב 500 מעלות צלזיוס מתחיל להתפרק. 100 גרם של מים ממיס את המשקל של מלח anhydrous:

• 74.4 גרם (0 ° C);
• 99 גרם (25 ° C);
• 315 גרם (50 ° C);
• 536 גרם (100 ° C).

כלוריד ברזל (III) כלוריד הוא חומר מאוד hygroscopic כי במהירות מושך לחות מהסביבה. באוויר, הוא מגיב עם מים, הופכים גבישים צהובים של Feke hexahydrate₃ + 6H₂.א חלק המסה של כלוריד כלור מתרוקן בחומר הנרכש ברשת הסחר מגיע ל. יש כמות קטנה של כלור Ferric כלור₂ וזיהומים בלתי מסיסים. שם המסחר הוא "ברזל כלור". החומר הוא אש ופיצוץ הוכחה, אבל הפתרון שלה יש השפעה קורוזיבית על אובייקטים מתכת.

פריק כלוריד הקסאהידראט

בנוסף מייצרת התעשייה הלאמימיתהידרציה גבישית, שבה חלק המסה של כלור Ferric (III) הוא 60%. החומר הוא מסה גבישית צהובה-חומה או חתיכות רופפות של אותו הגוון. תכונה ייחודית חשובה של יונים של ברזל Ferric הוא צבע. עבור מידת החמצון של Fe²⁺ גוון ירקרק טיפוסי, מימה גבישית של שש מימי כלוריד - חומר כחלחל-ירוק. במצב החימצון של Fe³⁺ יונים לרכוש צבע צהוב לחום. עבור הקביעה האיכותית של הפתרון של כלור Ferric, הם פועלים עם ריאגנטים:

• NaOH (משקע חום של Fe (OH)₃);
• K₄[Fe (CN)₆] (משקע של KFE [Fe (CN)₆] בכחול);
• KCNS, NaCNS (ברזל thiocyanate Fe (CNS)₃ צבע אדום).

כיצד לדלל אקונומיקה

Ferric כלוריד (III) בצורת תמיסה של חוםאו צבע אדום ניתן למצוא ברשת הסחר, לבשל במעבדה או בבית. במקרה האחרון, בהכרח דורשים מכולות עמידות בחום אל מתכתית (זכוכית, פלסטיק, קרמיקה). מים כדי להמיס את המלח ניתן לקחת מן הברז. בטוח יותר - מבושל או מזוקק. מחוממת ל 50-70 מעלות צלזיוס במים הושם במיכל ולאחר מכן שפכו חומר מנות קטנות. הפרופורציות של כלור ברזל ומים הם 1: 3. כאשר מכינים פתרון של גבישים, אז המים נדרשים פחות, משום שהיא כלולה מימה גבישים (40% לפי משקל). מוסיפים את החומר לפתרון קצת, כל מנה על 5-10 גרם מיד לשפוך את המדגם כולו לא מומלץ בגלל האופי האלים של התגובה הידרציה. אין להשתמש בכלי מתכת (כפות, spatulas). את המלח יש נמס לגמרי במים חמים אשר הגבישים צריכים להיות מעורבים היטב את הנוזל. היא מאיצה תוספת של חומצה הידרוכלורית (1/10 לפי משקל של גבישים). לאחר ההתיישבות במשך כמה שעות, משקעים עשויים להופיע בתחתית בשל נוכחות במדגם היווצרות של ברזל hydroxide במהלך התגובה. הוא פתרון המניות מסונן הוא חום כהה ומאוחסן במיכל פלסטיק אטום בטמפרטורה בינונית והעדר שמש ישיר.

השימוש של כלור Ferric בתעשייה ושירותים עירוניים. שימוש ביתי

מלחים ברזל משמשים באזורים רבים. Tlorent מתכת כלורי משמש לטיפול במים, מתכות ותיקון צבעים. החומר משמש סינתזה אורגנית תעשייתית (זרז, חמצון). תכונות קרישה של Fe³⁺ טיהור שפכים קהילתיים ותעשייתיים. תחת הפעולה של כלור ברזל, חלקיקים מסיסים קטנים של זיהומים להתמזג וזורז. כמו כן, חלק מן המזהמים מסיסים כי הם מוסרים במתקני הטיפול כרוכים. מימי גבישי ומלח נטול מים של פקל₃ הם משמשים בתהליכי חריטה של ​​לוחות מתכת. מוסיפים את החומר לבטון כדי לחזק את כוחו.

תופעות כימיות בחריטה. אמצעי ביטחון

חומר כימי פופולרי עבור חרוט לוחות מעגלים מודפסים הוא ברזל כלור. פתרון למטרות אלה הוא מוכן מ 0.150 ק"ג של מלח 0.200 ליטר מים חמים. הוא מכיל יונים Fe³⁺, Cl^-, ובמהלך הידרוליזה מתחם חום נוצר hydroxide Ferric. התהליך מתנהל על פי התוכנית: FeCl₃ + 3HOH↔ Fe (OH)₃ + 3Cl^- + 3H⁺. החיסרון של השיטה הוא זיהוםדמי תוצר של התגובה, אשר עושים עוד תחריט קשה יותר. המלח עצמו הוא חומר בלתי נדיף, אך בתהליך של אינטראקציה עם מים הוא משחרר אדים קורוזיביים. העבודה צריכה להתבצע בחוץ או בחדר מאוורר היטב. הפתרון על העור ועל רירית ממברנות מוביל גירוי והוא יכול לגרום dermatitis. יש להשתמש בציוד מגן אישי (משקפיים, כפפות). בעת יצירת קשר עם פתרון מאכל, יש צורך לשטוף את העור עם הרבה מים.

</ p>